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Cómo dibujar una estructura de Lewis

Cómo dibujar una estructura de Lewis


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Una estructura de Lewis es una representación gráfica de la distribución de electrones alrededor de los átomos. La razón para aprender a dibujar estructuras de Lewis es predecir el número y el tipo de enlaces que se pueden formar alrededor de un átomo. Una estructura de Lewis también ayuda a hacer una predicción sobre la geometría de una molécula. Los estudiantes de química a menudo se confunden con los modelos, pero dibujar estructuras de Lewis puede ser un proceso sencillo si se siguen los pasos adecuados. Tenga en cuenta que hay varias estrategias diferentes para construir estructuras de Lewis. Estas instrucciones describen la estrategia de Kelter para dibujar estructuras de Lewis para moléculas.

Paso 1: Encuentre el número total de electrones de valencia

En este paso, suma el número total de electrones de valencia de todos los átomos en la molécula.

Paso 2: Encuentre la cantidad de electrones necesarios para que los átomos sean "felices"

Un átomo se considera "feliz" si la capa externa de electrones del átomo está llena. Los elementos hasta el período cuatro en la tabla periódica necesitan ocho electrones para llenar su capa externa de electrones. Esta propiedad a menudo se conoce como la "regla del octeto".

Paso 3: Determine la cantidad de enlaces en la molécula

Los enlaces covalentes se forman cuando un electrón de cada átomo forma un par de electrones. El Paso 2 indica cuántos electrones se necesitan y el Paso 1 es cuántos electrones tiene. Restar el número en el Paso 1 del número en el Paso 2 le da la cantidad de electrones necesarios para completar los octetos. Cada enlace formado requiere dos electrones, por lo que el número de enlaces es la mitad del número de electrones necesarios, o:

(Paso 2 - Paso 1) / 2

Paso 4: elige un átomo central

El átomo central de una molécula suele ser el átomo menos electronegativo o el átomo con la valencia más alta. Para encontrar la electronegatividad, confíe en las tendencias de la tabla periódica o consulte una tabla que enumere los valores de electronegatividad. La electronegatividad disminuye el movimiento hacia abajo de un grupo en la tabla periódica y tiende a aumentar el movimiento de izquierda a derecha durante un período. Los átomos de hidrógeno y halógeno tienden a aparecer en el exterior de la molécula y rara vez son el átomo central.

Paso 5: dibuja una estructura esquelética

Conecte los átomos al átomo central con una línea recta que representa un enlace entre los dos átomos. El átomo central puede tener hasta otros cuatro átomos conectados a él.

Paso 6: coloque electrones alrededor de los átomos externos

Completa los octetos alrededor de cada uno de los átomos externos. Si no hay suficientes electrones para completar los octetos, la estructura esquelética del paso 5 es incorrecta. Prueba un arreglo diferente. Inicialmente, esto puede requerir alguna prueba o error. A medida que gane experiencia, será más fácil predecir las estructuras esqueléticas.

Paso 7: coloque los electrones restantes alrededor del átomo central

Complete el octeto para el átomo central con los electrones restantes. Si quedan enlaces del Paso 3, cree enlaces dobles con pares solitarios en los átomos externos. Un doble enlace está representado por dos líneas continuas dibujadas entre un par de átomos. Si hay más de ocho electrones en el átomo central y el átomo no es una de las excepciones a la regla del octeto, el número de átomos de valencia en el Paso 1 puede haberse contado incorrectamente.

Esto completará la estructura de puntos de Lewis para la molécula.

Lewis Structures vs Real Molecules

Si bien las estructuras de Lewis son útiles, especialmente cuando aprendes sobre valencia, estados de oxidación y enlaces, hay muchas excepciones a las reglas en el mundo real. Los átomos buscan llenar o llenar a medias su capa de electrones de valencia. Sin embargo, los átomos pueden y forman moléculas que no son idealmente estables. En algunos casos, el átomo central puede formar más que otros átomos conectados a él. Además, el número de electrones de valencia puede exceder 8, especialmente para números atómicos más altos. Las estructuras de Lewis son útiles para los elementos ligeros, pero menos útiles para los metales de transición, incluidos los lantánidos y los actínidos. Se advierte a los estudiantes que recuerden que las estructuras de Lewis son una herramienta valiosa para aprender y predecir el comportamiento de los átomos en las moléculas, pero son representaciones imperfectas de la actividad real de los electrones.


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